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        1. 6.溶解法Fe粉:溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示:

                 已知:  ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

                 ②碳酸不能溶解Al(OH)3。

                 請(qǐng)回答:

          (1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是                。

          (2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是        ;氣體2的成分是        

          (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是           。

          (4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

                  ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。 

          ②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是                

          (5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是             。

          (6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

           

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          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示:

                 已知:  ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

                 ②碳酸不能溶解Al(OH)3。

                 請(qǐng)回答:

          (1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。

          (2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是        ;氣體2的成分是        。

          (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          

          (4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

                  ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 

          ②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是                。

          (5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是            。

          (6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

           

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          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示:

          已知: ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          ②碳酸不能溶解Al(OH)3。
          請(qǐng)回答:
          (1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
          (2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是       ;氣體2的成分是        。
          (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
          (4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
          ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
          ②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是                。
          (5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是            
          (6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示:

          已知: ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          ②碳酸不能溶解Al(OH)3。
          請(qǐng)回答:
          (1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
          (2)溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是       ;氣體2的成分是        。
          (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
          (4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
          ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。 
          ②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是                。
          (5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是            
          (6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

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          下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是
          ①膠體是一種均一、透明、穩(wěn)定的分散系
          ②利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
          ③FeCl3溶液可以止血是電解質(zhì)溶液使膠體聚沉
          ④制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為:Fe3++3H2O數(shù)學(xué)公式Fe(OH)3↓+3H+
          ⑤可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
          ⑥膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電
          ⑦直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
          ⑧向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過(guò)量,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀溶解.


          1. A.
            ①②③⑤⑧
          2. B.
            ①②④⑥
          3. C.
            ②③⑤⑦
          4. D.
            ①④⑤⑦

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