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				6．中學化學中常見的可逆反應酸的電離.多元弱酸分步寫.例如:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出A+B的蒸氣高溫反應的化學方程式：
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          （2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

          （3）在101kPa和150℃時，可逆反應E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
          BC
          BC
          ．
          A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
          （4）若G是一種黃綠色單質氣體，則H的水溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
          黃色溶液變?yōu)榧t色
          黃色溶液變?yōu)榧t色
          ．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
          變深
          變深
          ，若改加少量KCl濃溶液顏色
          不變
          不變
          （填“變深、變淺、不變”）．
          

			
          
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          （2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出C的化學式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：
          ．
          （3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
          B、C
          B、C
          ．   
           A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
          （4）若G是一種淡黃色固體單質，16g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          ．
          若G是一種氣態(tài)單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結構簡式：
          C6H5OH
          C6H5OH
          ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

          （1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
          （熱量用E1、E2或E3表示）。
          （2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
          （3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是       (填字母序號，下同)。
          A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) 
          B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的平均相對分子質量不變
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見右圖）。A物質的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                    。
          

			
          
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          近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
          (1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

          下列說法正確的是      （填序號）
          A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
          B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
          C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大
          D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小
          E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)
          (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
          (3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                              。
          (4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
          

			
          
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          X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是______．
          （2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在______．
          （3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是______．
          ②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）______．
          （4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有______．
          a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
          b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
          c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
          d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
          e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．
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