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				(一).溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =         ? 100%			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
          回答下列問題
          （1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
          16.3
          16.3
          （小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
          B
          B
          （從下列中選用A.10ml  B.20ml
          C.50ml  D.100ml）
          （2）第⑤步實驗的操作是
          向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
          向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

          （3）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
          冷卻至室溫
          冷卻至室溫
          ，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
          無影響
          無影響

          B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
          偏小
          偏小

          C．定容時仰視容量瓶刻度線
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          
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          （一）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
          （1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
          2.0
          2.0
          g．
          （2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
          A．稱量用了生銹的砝碼；             B．將NaOH放在紙張上稱量；
          C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出   E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
          F．定容時仰視刻度線                 G．、容量瓶未干燥即用來配制溶液
          H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）
          偏大的有
          AC
          AC
          ．
          （二）某學生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
          試回答下列問題：
          （1）計算所需濃硫酸的體積
          5.4mL
          5.4mL
          （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
          （2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器
          BCEI
          BCEI
          （填序號）．
          A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯         C．10mL量筒
          D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
          G．廣口瓶          H．托盤天平           I．玻璃棒
          除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          ④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．你認為上述實驗中錯誤的操作是
          ②③④
          ②③④
          （用編號表示）．
          

			
          
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          用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
          回答下列問題
          （1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
          16.3mL
          16.3mL
          （小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
          B
          B
          （從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
          （2）第③步實驗的操作是
          把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
          把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
          ；
          不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
          不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

          （3）第⑤步實驗的操作是
          繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
          繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
          ；
          （4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
          冷卻
          冷卻
          ，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
          偏小
          偏小
          ；
          B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
          無影響
          無影響
          ；
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
          偏小
          偏小
          ；
          D．定容時俯視溶液的凹液面
          偏大
          偏大
          ．
          

			
          
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          （一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：
            
            
          （1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                          
            
          （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）
            
          （3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為????      。
            
          （二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
            
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
            
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。
            
          A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水
            
          C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
            
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。
            
          A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
            
          B．采用500℃的高溫
            
          C．用鐵觸媒作催化劑
            
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
            
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
            
                   
            
          圖Ⅰ                                 圖Ⅱ
            
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，
            
          ② 試計算該種氨水的濃度：                       。
            
          ③ 下列情況下，會導致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是                。
            
          A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
            
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
            
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
            
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
            
            
          正極的電極反應式為：                                          。
          

			
          
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          （一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：
          （1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         
          （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）
          （3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為­­      。
          （二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是             （填序號）。
          A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水
          C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號）。
          A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
          B．采用500℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
                  
          圖Ⅰ                                圖Ⅱ
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤洗2～3遍，
          ② 試計算該種氨水的濃度：                      。
          ③ 下列情況下，會導致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               。
          A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
          正極的電極反應式為：                                         。
           
          

			
          
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