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				某元素質量分數(shù)=          ? 100% 或:某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) ? 該元素在化合物中的質量分數(shù)(五).解題技巧			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
          


          （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1
mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  
；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
          


          （2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。
          


          


          實驗①可說明________(填字母)
          


          A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

          


          B．H2S2O3是一種弱酸
          


          C．Na2S2O3是一種弱電解質
          


          D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
          


          寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         
。
          


          （3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L
KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
          


          


          試回答：
          


          ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        
。
          


          ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          


          ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為                     
。
          


           
          

			
          
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          硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
          （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
          （2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

          實驗①可說明________(填字母)
          A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L  
          B．H2S2O3是一種弱酸 
          C．Na2S2O3是一種弱電解質 
          D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ 
          寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
          （3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

          試回答：
          ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        。
          ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為                     。
          

			
          
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          硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
          （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
          （2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

          實驗①可說明________(填字母)
          A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L 
          B．H2S2O3是一種弱酸
          C．Na2S2O3是一種弱電解質
          D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
          寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
          （3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

          試回答：
          ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        。
          ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為                     。
          

			
          
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          金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價為＋2和＋4．某同學通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：(假定雜質不參加反應)
          

          (1)將試樣溶于鹽酸中，反應的化學方程式為：________．
          

          (2)加入過量的ＦeCl3溶液，反應的化學方程式為：________．
          

          (3)用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反應的離子方程式為：________．
          

          (4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．則試樣中錫的質量分數(shù)？________．
          

          (5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液則應用________(填儀器名稱)．該同學在配制0.100 mol/L的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無影響)
          

          

          

			
          
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          金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價為＋2和＋4．某同學通過下列方法測定金屬錫樣品的純度，步驟如下：(假定雜質不參加反應)
          

          (1)將試樣溶于鹽酸中，反應的化學方程式為：________．
          

          (2)在(1)反應后的溶液中加入過量的ＦeCl3溶液，反應的化學方程式為：________．
          

          (3)用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反應的離子方程式為：________
          

          (4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．則試樣中錫的質量分數(shù)？________
          

          (5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液則應用________(填儀器名稱)．該同學在配制0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無影響)
          

          

          

			
          
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