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Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為_；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K⁺離子移向燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號），寫出任意電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
A．氯化鈉溶液  B．硫酸  C．醋酸   D．氯化銀   E．酒精   F．蔗糖   G．氨氣
H．三氧化硫    I．銅  J．硫酸鋇．