題目列表(包括答案和解析)
（13分）Ⅰ下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、說法不正確的是_______________（填序號）
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
②.除去淀粉中的少量氯化鈉，可以加蒸餾水，用滲析的方法
③.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4鹽溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
④.制取乙酸乙酯用如右圖所示的實驗裝置
⑤.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，
觀察溴水的顏色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加熱，水層中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以檢驗其是否發(fā)生水解
⑦.皂化反應(yīng)完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析
⑧.在蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，微熱，加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸，通過觀察有無磚紅色沉淀生成來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否含有葡萄糖
Ⅱ 實驗室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL�；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。
（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟C補充完整。
| A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻 |
| B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中① |
| C．_______________________________________________________________________ |
| D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處 |
| A．用量筒準確量取所需的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有適量水的燒杯中。并用玻璃棒不斷攪拌至冷卻 |
| B．將燒杯中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中① |
| C．_______________________________________________________________________ |
| D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處 |
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是
和
。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________
（2）對反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3 n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2
N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是
和
。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________
（2）對反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3 n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
2009．05
一、選擇題（本題包括30小題，每小題1分，共30分。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
A
B
B
D
B
A
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
C
D
C
D
C
B
D
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
B
C
B
A
B
A
B
D
二、選擇題（本題包括25小題， 31～45題為必做題；46～55題為選做題，其中46～50題為“化學與生活”模塊內(nèi)容的試題，51～55為“化學與技術(shù)”模塊內(nèi)容的試題，每個考生只能選擇一個模塊的試題。每小題2分，共40分。）
題號
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
C
D
D
C
A
A
D
B
A
題號
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
D
C
C
B
A
D
B
C
B
B
三、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題至少有2個選項符合題意，全選對得3分，少選且正確得1分，未選、錯選得0分.）
題號
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
答案
BC
CD
AD
ABC
BD
ACD
AD
AC
ABD
AC
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