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				族周期   ⅦB     425Mn錳     543Te锝     675Re錸      (1)根據(jù)你的理解.請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難?時(shí)間上為什么會(huì)如此漫長(zhǎng)?                              ,                               .(2)錸有兩種天然同位素:穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re.兩個(gè)同位素原子中的中子數(shù)之和是                      .(3)寫(xiě)出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原法制金屬錸的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          錸(Re)是自然界中最后被諾達(dá)克等六位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素，他們從數(shù)億噸的含有多種元素的礦石中，通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮，才制得了僅3 mg的金屬錸，現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在氫氣流中于800℃的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái)。
          族
          周期
          ⅦB
          四
          25Mn錳
          五
          43Te 锝
          六
          75Re錸
          (1)根據(jù)你的理解，請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么如此艱難？時(shí)間上會(huì)如此漫長(zhǎng)？
          (2)錸有兩種天然同位素。穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是__________。
          (3)寫(xiě)出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原制備金屬錸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
          

			
          
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          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請(qǐng)回答：
          （1）A元素的名稱是
          氫
          氫
          ；
          （2）B元素的軌道表示式是
          ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
          ；
          （3）E屬于元素周期表中第
          四
          四
          周期，第
          VIIB
          VIIB
          族的元素，其元素名稱是
          錳
          錳
          ；屬于元素周期表中的
          d
          d
          區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價(jià)離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ；
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag/cm3×6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag/cm3×6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          
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          （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．
          請(qǐng)回答：
          （1）A元素的名稱是
          氫
          氫
          ；
          （2）B的元素符號(hào)是
          F
          F
          ，C的元素符號(hào)是
          Cl
          Cl
          ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵
          氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

          （3）E屬元素周期表中第
          四
          四
          周期，第
          VIIB
          VIIB
          族的元素，其元素名稱是
          錳
          錳
          ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ：
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag?cm-3×6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag?cm-3×6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          
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          （一）寫(xiě)出下列元素名稱，并指出其在周期表中位置及分區(qū)．
          （1）1s22s22p63s23p4
          硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)
          硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)
          ；
          （2）[Ar]4s2
          鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)
          鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)
          ；
          （3）[Ar]3d104s1
          銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)
          銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)
          ；
          （4）[Ar]3d54s2
          錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)
          錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)
          ．
          （二）根據(jù)下列敘述，按要求寫(xiě)出化學(xué)用語(yǔ)．
          （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，寫(xiě)出其基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式
          [Ne]3s23p2
          [Ne]3s23p2
          ；
          （2）24Cr外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1
          ；
          （3）35Br價(jià)電子排布圖
          ；
          （4）Fe3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：
            
          （1）B和C的元素符號(hào)分別為            ；
            
          （2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為          ；
            
          （3）C單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
            
                                                                                    
            
          寫(xiě)出C單質(zhì)與二氧化錳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
            
                                                                                    
            
          （4）B跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                 
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          B
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          A
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          D
          A
          C
          B
          A
          D
          D
          B
          C
          二、填空題(本題包括6小題，共64分)
          19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          
            (2)
          (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；
          ②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O；
          ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
           
           
           
          20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）
          （4分）
          21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N2
          22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）
          （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
          （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S
          （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol
          23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變小（1分）
          步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；
          ②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+
離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）
          24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5  （3）Ⅰ ＜�。�  Ⅱ         
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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