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				22．W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素.(1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為                .(2)W與Y 可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為            .(3)X的硝酸鹽水溶液顯 ①  性.用離子方程式解釋原因    ②    .(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       .(5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:   ＞   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
          ．
          （3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
          ．
          （4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl
          HCl
          ＞
          H2S
          H2S
          （用分子式表示）．
          （5）Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
          ＞
          ＞
          ＞
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
          ．
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
          ．
          （3）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ＞
          Na+
          Na+
          ＞
          Al3+
          Al3+
          ．
          （4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
          Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
          （1）寫(xiě)出WX2的電子式
          ．
          （2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
          ．
          （4）100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX2，反應(yīng)后溶液呈
          堿
          堿
          性，原因是（用離子方程式解釋?zhuān)?!--BA-->
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ． 
          （5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO4+2CO+2H2
          催化劑
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          Na2SO4+2CO+2H2
          催化劑
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
          （1）寫(xiě)出WX2的電子式
          ．
          （2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序
          Na
          Na
          ＞
          S
          S
          ＞
          O
          O
          ．
          （3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，該反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+CO2=HCO3-；
          OH-+CO2=HCO3-；
          ；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒
          c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          ．
          （4）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO4+2CO+2H2
           催化劑 
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          Na2SO4+2CO+2H2
           催化劑 
          .
          △
          Na2S+2CO2+2H2O
          ．
          

			
          
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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
          （1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          CH3COOCH2CH3
          CH3COOCH2CH3
          ．
          （2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          ．
          （3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
          ；
          （4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈
          堿性
          堿性
          ，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          B
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          A
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          D
          A
          C
          B
          A
          D
          D
          B
          C
          二、填空題(本題包括6小題，共64分)
          19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          
            (2)
          (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；
          ②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O；
          ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
           
           
           
          20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）
          （4分）
          21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N2
          22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）
          （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
          （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S
          （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol
          23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）
          步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；
          ②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+
離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）
          24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5  （3）Ⅰ ＜��；  Ⅱ         
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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