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				則100mL濾液中:①Cu2+  的濃度為   mol?L-1 ,②Fe2+的濃度為   mol?L-1.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO4溶液，下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將N
          H
          +
          4
          氧化成N
          O
          -
          3
          ，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
          1NH4+
          1NH4+
          +
          2O2
          2O2
          硝化細(xì)菌
          1NO3-
          1NO3-
          +
          2H+
          2H+
          +
          1H2O
          1H2O

          （1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
          （2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣
          4.57
          4.57
          mg．（精確0.01）
          （3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中N
          H
          +
          4
          的濃度為
          2
          2
          mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
          

			
          
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          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是
           
          ．
          （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
          I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
          I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
          反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
           
          （填表達(dá)式）．
          溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應(yīng)為：
          2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
          滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
           
          mol?L-1（精確到0.01）．
          ②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
          精英家教網(wǎng)
          步驟①的離子方程式為
           
          ，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag+）=
           
          ．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
          （4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．
          已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
               2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
          寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol·L-1，硫酸根離子的濃度為0.3 mol·L-1，則混合溶液中鎂離子的濃度為（）
            
          A.0.15 mol·L-1  B.0.3 mol·L-1
            
          C.0.45 mol·L-1  D.0.2 mol·L-1
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          B
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          A
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          D
          A
          C
          B
          A
          D
          D
          B
          C
          二、填空題(本題包括6小題，共64分)
          19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          
            (2)
          (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；
          ②如H++NH3×H2O
= NH4++H2O；
          ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
           
           
           
          20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）
          （4分）
          21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO =
4CO2+N2
          22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）
          （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋
          （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S
          （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol
          23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）
          步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3―
= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；
          ②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+
離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）
          24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O
（2） 5  （3）Ⅰ ＜��；  Ⅱ         
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案