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				6．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．從海水中可得到NaCl.電解熔融NaCl或其水溶液都可制得金屬NaB．因海水中含有鎂元素.故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)C．利用半透膜將淡水與鹽分離的的反滲透法是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電.都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          （10分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。
            
          試回答下列問題：
            
          （1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。
            
          你認(rèn)為蒸餾法海水淡化最理想的能源是      ▲       。
            
          （2）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。
            
            
          ①流程圖中操作a的名稱為      ▲       。
            
          ②工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是      ▲     。（填化學(xué)式）
            
          ③鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
            
          a.若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：      ▲       。
            
          b.操作b是在      ▲       氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ▲       。
            
          c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有      ▲       。
          

			
          
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          海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，期待著人們的開發(fā)和利用．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          答案
          C
          A
          D
          A
          C
          C
          B
          A
          D
          A
          21(5分).  
(1) （2分） ①  
④   (每空1分) 
           (2)（3分）
           1
Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+
6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)
          電子轉(zhuǎn)移(略)  (1分)
          22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）
          （2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）
          （3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O  （2分）
          23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
          
（2）   Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
          
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
          
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）
          24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）
          （1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          25．（14分）（1）（3分）1：2 
（1分）
使氧氣過量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）
          (2)(3分)該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，溫度過高平衡逆向移動(dòng)，不利于的生成，且影響催化劑的活性。
          (3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀)(2分)　　c(1分)
          （4）（5分）
a　d （2分）　
          26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200
（每空2分）
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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