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				13．同一主族的X.Y.Z 3種元素.已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4.下列推斷正確的是        A．元素的非金屬性強(qiáng)弱:X<Y<Z  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<YH3<ZH3C．原子半徑:X>Y>Z         D．原子序數(shù):X<Y<Z			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：
          X___________，Y___________，Z___________。
          （2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。
          （3）用電子式表示X與Y形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
          （4）用電子式表示X與氫形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
          

			
          
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          X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問(wèn)題：
            
          （1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：
            
          X___________，Y___________，Z___________。
            
          （2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。
            
          （3）用電子式表示X與Y形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
            
          （4）用電子式表示X與氫形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
          

			
          
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          X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質(zhì)是氣態(tài)雙原子分子。試完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：
          X___________，Y___________，Z___________。
          （2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。
          （3）用電子式表示X與Y形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
          （4）用電子式表示X與氫形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。
          

			
          
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          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列問(wèn)題：
          （1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
          Mg3N2
          Mg3N2
          ，該化合物的晶體類(lèi)型為
          離子晶體
          離子晶體

          （2）電負(fù)性：X
          ＜
          ＜
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
          （3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
          分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周?chē)?!--BA-->
          12
          12
          （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
          （5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”），原因是
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
          ．
          

			
          
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          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列問(wèn)題：
          （1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，該化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____
          （2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是______（填字母）．
          A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．屬于非極性分子
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
          分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周?chē)鷂_____（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
          （5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”），原因是______．
          

			
          
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          答案
          D
          D
          B
          D
          C
          C
          D
          D
          C
          C
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          19
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          答案
          C
          A
          D
          A
          C
          C
          B
          A
          D
          A
          21(5分).  
(1) （2分） ①  
④   (每空1分) 
           (2)（3分）
           1
Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+
6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)
          電子轉(zhuǎn)移(略)  (1分)
          22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）
          （2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）
          （3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O  （2分）
          23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
          
（2）   Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
          
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
          
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）
          24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）
          （1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          25．（14分）（1）（3分）1：2 
（1分）
使氧氣過(guò)量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）
          (2)(3分)該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，溫度過(guò)高平衡逆向移動(dòng)，不利于的生成，且影響催化劑的活性。
          (3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復(fù)上述過(guò)程至清液中不再產(chǎn)生沉淀)(2分)　　c(1分)
          （4）（5分）
a　d （2分）　
          26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200
（每空2分）
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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