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				D．5.6g鐵和足量硫充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 NA電子			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          


          A．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          


          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA
          


          C．5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          


          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L
CCl4含有的分子總數(shù)為NA
          


           
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA
          C．5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

          1. A.
            1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
          2. B.
            標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含共價(jià)鍵數(shù)為0.3 NA
          3. C.
            5.6g鐵和足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          4. D.
            標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
          

			
          
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          （2009?龍巖一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          


          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
          


          B．28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
          


          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
          


          D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
          


           
          

			
          
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          答案
          C
          A
          D
          A
          C
          C
          B
          A
          D
          A
          21(5分).  
(1) （2分） ①  
④   (每空1分) 
           (2)（3分）
           1
Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+
6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)
          電子轉(zhuǎn)移(略)  (1分)
          22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）
          （2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）
          （3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O  （2分）
          23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
          
（2）   Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
          
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
          
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）
          24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）
          （1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          25．（14分）（1）（3分）1：2 
（1分）
使氧氣過(guò)量，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）
          (2)(3分)該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，溫度過(guò)高平衡逆向移動(dòng)，不利于的生成，且影響催化劑的活性。
          (3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復(fù)上述過(guò)程至清液中不再產(chǎn)生沉淀)(2分)　　c(1分)
          （4）（5分）
a　d （2分）　
          26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200
（每空2分）
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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