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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				54/80=/20g•x   x=40% 答案:40%			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          表是元素周期表的一部分，請回答：
          


          
 
 
 
0
          

          
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2  He
          氦
          4.003
          

          
7  N
          氮
          14.01          		
8  O
          氧
          16.00          		
9  F
          氟
          19.00          		
10  Ne
           
          20.18
          

          
15  P
          磷
          30.97          		
16  S
          硫
          32.07          		
17  Cl
          氯
          35.45          		
18  Ar
          氬
          39.95
          

          
33  As
          砷
          74.92          		
34  Se
          硒
          78.96          		
35  Br
          溴
          79.90          		
36  Kr
          氪
          83.80
          

          
51  Sb
          銻
          121.8          		
52  Te
          碲
          127.6          		
53  I
          碘
          126.9          		
54  Xe
          氙
          131.3
          （1）碘元素的元素符號為
          I
          I
          ，它的核內有
          53
          53
          個質子，它屬于
          非金屬
          非金屬
          元素（選填“金屬”或“非金屬”），它的相對原子質量是
          126.9
          126.9
          ．
          （2）氪元素原子最外層電子數(shù)為
          8
          8

          （3）已知同一主族中，各元素單質的物理性質呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質為液態(tài)，碘單質為固態(tài)，由此可推知在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點
          越高
          越高
          （“越高”、“越低”）
          

			
          
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          （2012?長寧區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
          

          


          
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
物質
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
          

          
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
          ①20℃時，氯化鈉的溶解度是
          36.0
          36.0
          g/100g水．
          ②40℃時，向兩只分別盛有42gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是
          氯化鈉
          氯化鈉

          其飽和溶液的質量為
          136.6
          136.6
          g．
          ③采用一種操作方法，將上述②中燒杯內的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海?BR>下列說法正確的是
          D
          D
          （填字母序號）．
          A、溶液中溶質的質量減少                         B、可升高溫度或增加溶劑
          C、溶液質量不變                                 D、溶液中溶質的質量分數(shù)減小
          ④農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為
          150
          150
          g．
          

			
          
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          下圖是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據(jù)所學的知識回答以下問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）標號儀器的名稱：①
           
          ②
           

          （2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用的最佳裝置是
           
          （填裝置序號）；用另一發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是：
           
          ．
          （3）某同學為了探究H2O2溶液的質量分數(shù)對反應速率有沒有影響做了一組實驗：每次均取5ml30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：
          


          
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
H2O2溶液溶質質量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
          

          
MnO2粉末用量（克）
m
m
m
m
0.6
0.6
0.6
0.6
          

          
收集到500ml氣體所需時間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
          

          
反應后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
          ①該實驗的目的是
           
          ；m的數(shù)值為
           
          g．
          ②由表中數(shù)據(jù)觀察：H2O2溶液的質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響呢？
           
          ；該反應是一個
           
          反應（填“放熱”或“吸熱”）．
          （4）13.6g溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中含有H2O2的質量是
           
          g；該過氧化氫完全分解，可得氧氣的質量是
           
          g．
          

			
          
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          “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          實驗后，展開了下列思考與探究：
          （1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
          

          


          
實 驗 次 序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
          

          
所用時間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
          請分析表中數(shù)據(jù)并回答有關MnO2的用量對反應速率的影響情況：
          當催化劑MnO2的用量增加時，反應速率
          加快
          加快
          （填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO2的用量增加到一定程度時，反應速率
          不變
          不變
          ．
          （2）H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
          

          


          
實  驗  次  序
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
H2O2溶液溶質質量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
          

          
收集到540mL氣體時所用時間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
          

          
反應后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
          請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響情況是：
          質量分數(shù)越大，反應速率越大
          質量分數(shù)越大，反應速率越大
          ，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”）．
          （3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數(shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素．
          實際上，影響化學反應速率的因素還有很多．請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例．
          示例：溫度越高，反應越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．
          接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
          接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
          ．
          

			
          
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          青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要有尿素[CO（NH2）2]等．假設從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內新陳代謝后完成轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g．
          （1）30g尿素中含氮元素的質量為
          14g
          14g
          ．已知蛋白質氮元素的平均質量分數(shù)為16g，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質的質量為
          87.5g
          87.5g
          ．
          （2）小明在某天所吃的食物總量為：面粉250g、雞蛋25g、瘦豬肉200g、牛奶250g、礦泉水1000g、油脂10g等．為了均衡營養(yǎng)，小明還應增加
          蔬菜（或水果）
          蔬菜（或水果）
          類食物．世界衛(wèi)生組織提出青少年每天攝入蛋白質的總量應該在85g至100g之間．請根據(jù)表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算小明該天所攝入的蛋白質總量約為
          76
          76
          g，
          不符合
          不符合
          （填“符合”或“不符合”）世界衛(wèi)生組織的標準．
          

          


          
食物
面粉
雞蛋
瘦豬肉
牛奶
          

          
蛋白質含量
10%
14%
20%
3%
          

			
          
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