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				A．-74.8 kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
           

          某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2∶1
          

          

          B．
          		

          1∶2
          

          

          C．
          		

          1∶1
          

          

          D．
          		

          2∶3
          

          

          

			
          
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          以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是
          A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
          B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
          C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
          D．硝酸銨自發(fā)地溶于水
          

			
          
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          以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是
          A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
          B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
          C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
          D．硝酸銨自發(fā)地溶于水
          

			
          
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          以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（　�。�
          

			
          
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          實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則
          CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為 
          

          [     ]
          A．-74.8 kJ/mol 
          B．+74.8 kJ/mol
          C．-211kJ/mol
          D．+211kJ/mol 
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案