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反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

反應(yīng)① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反應(yīng)② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂     C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

（5分）反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t(s)關(guān)系如表所示。
該反應(yīng)方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   mol/L·min。

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測(cè)得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。