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				25．工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2  △H = +Q kJ/  mol某溫度.壓強下.將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應.下列敘述中正確的是A．反應過程中.若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1 mol.則達平衡時.吸收熱量為Q kJ			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          
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          工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（　　）
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min）
          D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
          

			
          
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          工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/
          D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
          

			
          
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          工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
          C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/
          D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
          

			
          
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          工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述中正確的是
          

          [     ]
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 
          B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ 
          C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) 
          D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 
          

			
          
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