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已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應(yīng)HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1                 B．－92.3 kJ·mol^－1 

C．－369.2kJ·mol^－1                         D．＋92.3 kJ·mol^－1

已知H₂(g)＋C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
則反應(yīng)2HCl(g) H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

I．已知：反應(yīng)①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

請(qǐng)回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號(hào)）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

已知H₂(g)＋C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，

則反應(yīng)2HCl(g) H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol^－1                       B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1                      D．＋184.6 kJ·mol^－1

已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應(yīng)HCl(g)===1/2H₂(g)＋1/2 Cl₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1　       B．－92.3 kJ·mol^－1   C．＋92.3 kJ   D．＋92.3 kJ·mol^－1