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對于反應A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

(14分) 對于反應A(g) 2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是  ▲   (填字母) 。

A．a、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

(14分) 對于反應A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：