日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 28.(1)<(2’) . <(2’) (2)C 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (8分)(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

            

          (2)己知下列熱化學(xué)方程式:

              由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?u>                。

             (3)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

          其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

              請完成下列問題:

              ①試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”“=”或“<”)

              ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         (填寫字母序號)

              A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

              B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

              C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

              D.混合氣體的密度保持不變

              E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

              F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

           

          查看答案和解析>>

          (12分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              

          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0 kJ·mol-1

          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1

          一定條件下,將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

          a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變

          c.SO3和NO的體積比保持不變        d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2

          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6,則平衡常數(shù)K=          。

          (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是                  。

           

          查看答案和解析>>

          (I)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題:

          (1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的      極,可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:                                   。

          (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)(填“氧化”“還原”),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                                             。

          (3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:                     。

          (II)A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          (1)寫出A中離子反應(yīng)方程式:                                   

          (2)一段時間后,B中Sn極附近溶液的pH     (填“增大”、“減小”、“不變”)。

          (3)一段時間后,C中產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗,則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

          (4)反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為:A    B    C (用<、=、>連接) 。

           

          查看答案和解析>>

          (10分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

            (1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為            。

            (2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

          t/K

          298

          398

          498

          ……

          K/(mol·L—1)—2

          4.1×106

          K1

          K2

          ……

          請完成下列問題:

          ①試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”“=”或“<”)

          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        (填序號字母)。

            A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

            C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D.混合氣體的密度保持不變

            (3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

          、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                            。

          、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           (填序號)。

            A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

            B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

            C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

            D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

           

          查看答案和解析>>

          某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行相關(guān)的實驗,試回答下列問題。

          (1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為          。
          (2)若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為                        。在該實驗中,下列說法正確的是(填序號)      。
          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時間后(設(shè)NaCl足量)加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
          (3)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是           
          A.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
          B.NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
          C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
          (4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。右圖中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,回答下列問題:

          (4)①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。通過一段時間后,向所得溶液中加入8g CuO粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           
          ②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為           。

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案