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				29．(1)不移動(1’).濃度增大的倍數和壓強增大的倍數相同(1’)   (2)正向(1’).加壓至1000kPa時C物質變成了非氣態(tài)物質(1’)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
          a.平衡常數                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          
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          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         .
相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時      是原來的2倍。
          


          a.平衡常數                   
b. A的平衡濃度    

          


          c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數 
          


          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的      
 ，產生H2的速率將增大。
          


          a.NaNO3        b.CuSO4
        
          


          c.Na2SO4        d.NaHSO3    
  
          


          e.  CH3COOH    
          


          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2
溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
          


          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          
△H=-701.0kJ·mol-1
          


          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          
△H=-181.6kJ·mol-1
          


          則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） 
△H=_____________
          


          （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          


           
          

			
          
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          （1）研究硫及其化合物性質有重要意義．
          硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
          a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
          c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80% d．T3時的平衡常數大于T1時的平衡常數
          （2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
          （3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
          （4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是______．
          a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
          （5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．
          

			
          
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          （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
          a.平衡常數                    b. A的平衡濃度    
          c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H2的速率將增大。
          a.NaNO3        b.CuSO4         
          c.Na2SO4       d.NaHSO3      
          e.  CH3COOH   
          （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
          （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
          則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
          （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
          

			
          
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          （10分）工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：
                
            
            
               
            
                   
              
                         
          98％硫酸
                              		    
             
                        		  
           
             
            
            
            
          （1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：
            
                                    、                          
            
            
            
                
              
                         
          催化劑
               
          △
                              		    
             
                        		  
           
            （2）為研究條件對化學平衡的影響，在一密閉容器中，反應
            
          2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
            
          達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則               
            
          A．平衡向逆反應方向移動了       
            
          B．ＳＯ2的轉化率減小了
            
          C．ＳＯ3的質量分數增加了
            
          D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）
            
          （3）在催化反應室，發(fā)生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：
            
          ①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于　　　　。
            
          ②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
          （4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。
          

			
          
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