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				(4)0.005 mol2?L-2  (5)1-4w%    附加題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
          （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入AgNO3固體，則c（I-）
           
          （填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
          ②若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）
           
          ．
          ③若改加AgBr固體，則c（I-）
           
          ，c（Ag+）
           
          ．
          （2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
           
          （填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          在CaCO3(Ksp=4.9×10-9 mol2·L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3)、Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33 mol5·L-5)這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。?
          

			
          
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          已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
          （1）NaHA溶液
           
          （填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”），原因是
           
          ．
          （2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
           
          （填字母）．
          A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
          C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
          ①溫度升高時(shí)，Ksp
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
           
          ，原因是
           
          （用文字和離子方程式說(shuō)明）．
          （4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
          （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          ．
          （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為：
          1×10-6 mol?L-1
          1×10-6 mol?L-1
          ．
          （4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：
          能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時(shí)，有AgZ沉淀生成
          能，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時(shí)，有AgZ沉淀生成
          ．
          

			
          
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          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當(dāng)溫度為T(mén)1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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