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				(5)① -175.1 kJ/mol    ② NH3 == NH4Cl(s)是一個(gè)焓減.熵減的反應(yīng).在低溫下自發(fā).在高溫下不自發(fā).而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2N2+6H2O
           催化劑 
          .
           
          4NH3+3O2
          2N2+6H2O
           催化劑 
          .
           
          4NH3+3O2

          （2）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注
          ．
          （3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
          升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
          升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度
          ．
          （4）已知：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
          1
          2
          N2（g）+2H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
          ①計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
          -175.1 kJ/mol
          -175.1 kJ/mol

          ②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：
          NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個(gè)焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
          NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個(gè)焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應(yīng)NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
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          已知CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=175.7 kJ·mol-1 
          C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol-1
          求1 t CaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？
          

			
          
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          已知CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=175.7 kJ·mol-1 
            
          C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol-1
            
          求1 t CaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？
          

			
          
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          （2012?丹東模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
          （1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
          B C
          B C
          ．
          A．加入某物質(zhì)作催化劑
          B．加入一定量CO
          C．反應(yīng)溫度降低
          D．增大容器體積
          （2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
          5.4
          5.4
          mol/L．
          （3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1 kJ?mol-1
          -246.1 kJ?mol-1
          ；830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）二甲醚的燃燒熱為1455kJ?mol-1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
          ．
          （5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          ．
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
          通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），寫(xiě)出1mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
          C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
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