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				H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)   △H  =-57.3kJ／mol已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O  △H = -Q1kJ／mol1/2H2SO4 ＝1/2Na2SO4(aq)  +H2O(1)   △H = -Q2kJ／molHNO3＝KNO3(aq)+H2O(1)    △H  = -Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng).則Q1.Q2.Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為   A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3   C．Q2>Q3>Q1  D．Q2=Q3>Q1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol
              已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
                   1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
                   HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
              上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(     )
              A．Q1＝Q2=Q3         B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1      D．Q2=Q3>Q1
           
          

			
          
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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol
          


              已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      
△H ＝－Q1kJ／mol
          


                   1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     
△H ＝－Q2kJ／mol
          


                   HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               
△H ＝－Q3kJ／mol
          


              上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(     
)
          


              A．Q1＝Q2=Q3         
B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1      
D．Q2=Q3>Q1
          


           
          

			
          
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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
           1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          
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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l)       △H ＝-57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)     △H ＝-Q1kJ／mol 
               1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)   △H ＝-Q2kJ／mol
               HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)              △H ＝-Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為

          1. A.
            Q1＝Q2=Q3
          2. B.
            Q2>Q1>Q3
          3. C.
            Q2>Q3>Q1
          4. D.
            Q2=Q3>Q1
          

			
          
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          中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
           1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
           HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          
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