常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，該溶液可能是：

①二氧化硫   ② 氯化銨溶液  ③硝酸鈉溶液  ④氫氧化鈉溶液

      A ①④     B ①②    C ②③     D ③④

下列敘述正確的是

1. A.
   常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
2. B.
   常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
3. C.
   過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O==3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
4. D.
   用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a

(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10^-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （）                         

A． K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-      B．Na⁺、K⁺、S^2-、F^-

C． Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-        D. NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a