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				c(H2SO4) = = 17.5mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鎂、鋁合金3g與100ml稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
          A.1.5mol/L         B.1mol/L       C.2mol/L        D.2.5mol/L 
          

			
          
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          鎂、鋁合金3g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（   ）
          A．1.5 mol/L               B．1mol/L                  C．2mol/L                  D．2.5mol/L
           
          

			
          
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          （2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
          5
          5
           C+
          4
          4
           KMnO4+
          6
          6
           H2SO4→
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          MnSO4+
          2
          2
          K2SO4+
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為
          0.13moL/（L?min）
          0.13moL/（L?min）
           （取小數(shù)二位，下同）．
          ②該反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

          （4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
          ①該電池正極的電極反應為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          
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