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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
          A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
          B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
          C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D．b、d點表示的溶液中相等
          

			
          
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          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1
mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
          


          


                 A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
          


                        B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋） 
          


                 C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          


                 D．b、d點表示的溶液中相等
          


           
          

			
          
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          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
          A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
          B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
          C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          D．b、d點表示的溶液中相等
          

			
          
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          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是
          

          

          [     ]
          A． a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－3mol/L
           B． b點表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）
          C． c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
          D． b、d點表示的溶液中相等 
          

			
          
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          已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是
                 A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
                        B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋） 
                 C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
                 D．b、d點表示的溶液中相等
           
          

			
          
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