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				A. 4＞2＞1＞3＞5         B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1         D. 3＞5＞2＞4＞1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問題：
          （1）B元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為
          ．
          （2）A、D、E元素的名稱分別為
          氫
          氫
          、
          硫
          硫
          、
          鋁
          鋁
          ．
          （3）E元素在周期表中的位置是第
          三
          三
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族．
          （4）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
          （用元素離子符號(hào)填寫）．
          （5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是
          O
          O
          ，失電子能力最強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

          （1）寫出F的電子式
          ．
          （2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為
          Al2O3
          Al2O3
          ，原因?yàn)?!--BA-->
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          ，
          2Al（OH）3
           △ 
          .
           
          Al2O3+2H2O
          2Al（OH）3
           △ 
          .
           
          Al2O3+2H2O
          ．（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示） 
          （4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
          [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
          [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
          ．
          （5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O2  2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則v（o2 ）=
          0.09
          0.09
          mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于
          0.36mol和0.40mol
          0.36mol和0.40mol
          之間．
          

			
          
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          A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題．
          

          


          
鹵素單質(zhì)
密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
沸點(diǎn)/℃
熔點(diǎn)/℃
溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）
          

          
A
1.696  g?l-1
-188.1
-219.6
--
          

          
B
3.214  g?l-1
-34.6
-101
226  cm3
          

          
C
3.119  g?cm-3
58.78
-7.2
4.16   g
          

          
D
4.93   g?cm-3
184.4
113.5
0.029  g
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是
          C
          C
           （填字母，下同），為固體的鹵素單質(zhì)是
          D
          D
          ．
          （2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為
          38
          38
          （保留整數(shù)）
          （3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+H2O═HCl+HClO
          Cl2+H2O═HCl+HClO

          （4）鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Cl2＞Br2＞I2
          Cl2＞Br2＞I2
          （用化學(xué)式表示）
          

			
          
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          a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：
          

          


          
元素
a
b
c
d
e
          

          
原子半徑/nm
0.075
0.074
0.186
0.160
0.143
          

          
主要化合價(jià)
+2，+3，+4，+5
-2
+1
+2
+3
          

          
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃
-195.8
-183.0
882.9
1090
2467
          以下說法正確的是（　�。�
          

			
          
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