日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．①②       B．①③       C．②④       D．③④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
          ①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
          ③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
          ④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
          ⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
          回答下列問題：
          （1）B的化學式為
          NH3
          NH3
          ，固態(tài)E可用作
          致冷劑
          致冷劑
          （寫一種重要用途）
          （2）③中發(fā)生反應的化學方程式是
          2Mg+CO2
          點燃
          .
          .
          2MgO+C
          2Mg+CO2
          點燃
          .
          .
          2MgO+C
          ；
          （3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應消耗16gCH3OH轉移3mol電子；該反應的化學方程式為
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
          （1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
          D
          D
          選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
          Na+
          Na+
          填離子符號 ）．
          （2）元素C在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ．（3）E元素的名稱是
          鈣
          鈣
          ．
          （4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
            
            
          （1）Y的電子式為         ，構成D單質的元素在周期表中位于     周期     族。
            
          （2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                        。
            
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷
            
           N為               型晶體。
            
          （4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
            
            
              
            
          A．①②
            
          B．①③
            
          C．③④
            
          D．②④
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案