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				A．用托盤天平稱量時.將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上.稱得質(zhì)量為10.2 g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。
          （1）其中標示出使用溫度的儀器是________________。
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。 
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
          B．貯存溶液 
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
          D．準確稀釋某一濃度的溶液 
          E．量取一定體積的液體 
          F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          （3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數(shù)為________________mL；為滴定管的是________________，讀數(shù)為________________mL。 
          

          （4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。 
          A.稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
          B.使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線 
          C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進行中和滴定 
          D.用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)
          （5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
          （6）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
          A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
          （7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式____________________________。
          （8）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________。 
          

			
          
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          （1）用托盤天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量，操作步驟如下：①調(diào)零點，使指針在標尺左右擺動，靜止時指針處于標尺正中間；②將游碼撥在刻度尺零處；③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi)，并進行稱量；④稱量小燒杯的質(zhì)量；⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi)；⑥記錄稱量的結(jié)果。
          

          正確的操作步驟的順序（有些操作可重復(fù)）是________。
          

          （2）在下列實驗操作中，需要用到托盤天平的是________（填字母）。
          

          A．用NaCl來配制250mL0．2mol·L-1的NaCl溶液；
          

          B．用濃鹽酸（＝1．19g·cm-3）配制250mL0．5mol•L-1的稀鹽酸；
          

          C．測定KNO3的溶解度；
          

          D．用膽礬來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％的CuSO4溶液；
          

          E．用標準濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。
          

          （3）如圖是某學生在稱量NaOH固體時，使用天平的操作示意圖，其中的錯誤之處是（不一定填滿）：①________；②________；③________。
          

          

           
          

          

			
          
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          （1）用托盤天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量，操作步驟如下：①調(diào)零點，使指針在標尺左右擺動，靜止時指針處于標尺正中間；②將游碼撥在刻度尺零處；③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi)，并進行稱量；④稱量小燒杯的質(zhì)量；⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi)；⑥記錄稱量的結(jié)果。
          

          正確的操作步驟的順序（有些操作可重復(fù)）是________。
          

          （2）在下列實驗操作中，需要用到托盤天平的是________（填字母）。
          

          A．用NaCl來配制250mL0．2mol·L-1的NaCl溶液；
          

          B．用濃鹽酸（＝1．19g·cm-3）配制250mL0．5mol•L-1的稀鹽酸；
          

          C．測定KNO3的溶解度；
          

          D．用膽礬來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％的CuSO4溶液；
          

          E．用標準濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。
          

          （3）如圖是某學生在稱量NaOH固體時，使用天平的操作示意圖，其中的錯誤之處是（不一定填滿）：①________；②________；③________。
          

          

           
          

          

			
          
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          下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
          A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
          B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL
          C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52
          D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
           
          

			
          
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          下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
          A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
          B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL
          C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52
          D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL
           
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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