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				D．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水.溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) 將減小			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
             c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
          B．已知0.1 mol?L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol?L－1 Na2A溶液中：
          c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
          C．將0.1 mol?L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
          D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大
            
           
          

			
          
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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是    （    ）
            
          A．1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
            
          B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液：
            
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
            
          C．1.0 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）
            
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na+）＝c（NO3-）
          

			
          
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          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
            
          A．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-） = c（HCO3-） + c（H+） + 2c（H2CO3）
            
          B．1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl-）
            
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液
            
          c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
            
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
          

			
          
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          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
            A．將0.1 mol?L一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmol?L一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+＋PO43一=H3PO4
            B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO
            C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－
            D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O
          

			
          
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          醋酸是我們最熟悉的物質(zhì)之一,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
            
          （1）醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以電離成離子,其電離方程式為                    ；
            
          （2）向0.5 mol?L－1的某醋酸溶液中，分別加入下列物質(zhì)，則發(fā)生的改變是：
            
          ａ．一定量的蒸餾水，溶液的PH       （填減小、不變或增大，下同）；
            
          b．少量NaOH固體，溶液中c（CH3COO-）          ；
            
          c．少量CH3COONa固體，溶液中c（H+）          ；
            
          d．少量鎂粉，溶液中c（CH3COO-）          。
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。
          2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
          3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會(huì)溶解，不影響測(cè)定結(jié)果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評(píng)分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評(píng)分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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