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				26．配平下列氧化還原反應方程式并回答問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          配平下列氧化還原反應方程式，并回答有關問題：
          

          Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O
          

          氧化劑是________，還原劑是________，二者的質量比是________．
          

          

          

			
          
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          配平下列氧化還原反應方程式，并回答有關問題：
          

          KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2O
          

          HCl的作用是________，被還原的元素是________，當反應過程中有3 mol電子轉移時，可產(chǎn)生氯氣是________mol．
          

          

          

			
          
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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          


          （1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。
          


          


          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
          


          


          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            
。
          


          （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
          


          


          ①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          


          ②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
          


          該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           
。
          


          ③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。
          


          A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
          


          B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
          


          C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          


          ④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
          


           
          

			
          
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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          


          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)
          


          


          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
          


          


          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                      
_ 
          


          （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是
          


             MnO4-+  
NO2-+   =====  
Mn2++  NO3-+  H2O
          


          Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目
          


          Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
          


          該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：             
。
          


          Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小       
（請?zhí)钚蛱枺?/p>


          ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
          


          ②定容時仰視儀器上的刻度線
          


          ③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          


          IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。
          


          


          V、某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
          


          取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
          


          取上述配好的KMnO4溶液于         
（“酸式”或“堿式”）滴定管
          


          滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

          


          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
    
           
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

 
          

			
          
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          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          （1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是      。

          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            。
          （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：

          ①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
          ②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
          該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
          ③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是      (填序號)。
          A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
          B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
          C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          ④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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