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				根據(jù)圖示回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B        .G        .H        .(2)反應(yīng)③叫做        反應(yīng).該反應(yīng)原理可用在生產(chǎn)上.如           .(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                .(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①                     .②                  .(5)在實(shí)驗(yàn)室把B完全轉(zhuǎn)化為D.最好在B溶液中加入過量的           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出．已知：A、B、E是單質(zhì)，C溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，固體J常用于制造油漆和涂料，固體M是一種很好的耐火材料，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：
          Na
          Na
            D：
          NaAlO2
          NaAlO2
          K：
          Al（OH）3
          Al（OH）3
           J：
          Fe2O3
          Fe2O3

          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→D：
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ； H→I：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ；K→D：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ；F→G：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          
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          物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）
          （1）A是
          Na2O2
          Na2O2
          ，B是
          O2
          O2
          ，C是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，X粉末是
          Cu
          Cu
          ．
          （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
          紅磷
          紅磷
          更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ；B
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；C
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
          pH增大
          pH增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
          0.75
          0.75
          mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          C＞A=B
          C＞A=B
          （填寫序號）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
          BAC
          BAC
          （填寫序號）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L．min）
          0.05mol/（L．min）
          ．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
          0.9
          0.9
          倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
          信息          		
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對的電子
基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子
其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
          （1）寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （用元素符號表示）．
          （2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
          

          


          

A-O
A=O
F-O
F=O
          

          
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          ．
          （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
          ce
          ce
          （填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
          （5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
          ①③
          ①③
          （填序號）；在②的分子中有
          3
          3
          個(gè)σ鍵和
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
          -（2b-6a）
          -（2b-6a）
          KJ/mol．
          

			
          
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          根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
          KCl
          KCl
            F
          Br2
          Br2
            G
          KI
          KI
            X
          I2
          I2

          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          A+B→
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
           Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
           Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          C+D→
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          ；
          F+G→
          Br2+2I-═2Br-+I2
          Br2+2I-═2Br-+I2
          ；
          D+AgNO3→
          Br-+Ag+=AgBr↓
          Br-+Ag+=AgBr↓
          ．
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。
          2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
          3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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