日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				強(qiáng)酸性.說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外.還應(yīng)有H+或(OH-).典型的氧化性離子(如Fe3+,MnO,Cr2O等)和典型的還原性離子(如Fe2+.S2-.I-.SO等)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．據(jù)以上分析得此題正確選項(xiàng)為C．答案:C[例3](1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                       .(2)在以上中性溶液中.繼續(xù)滴加Ba(OH)2­溶液.請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式                    .解析:題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性.也即要求寫(xiě)出的離子方程式屬于下列反應(yīng)  2NaHSO4 + Ba(OH)2  = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓.則離子方程式為:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O .若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)2.則有 Ba2+ + SO42- =   BaSO4 ↓答案:2H+ + SO42-  + Ba2+ + 2OH-  = BaSO4 ↓ + 2H2O      Ba2+ + SO42- =   BaSO4 ↓			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
           酸或堿
          		電離常數(shù)（Ka或Kb）
          CH3COOH
          		1.8×10-5
          HNO2
          		4.6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1.8×10-5
                                          表1
          難（微）溶物
          		溶度積常數(shù)（Ksp）
          BaSO4
          		1×10-10
          BaCO3
          		2.6×10-9
          CaSO4
          		7×10-5
          CaCO3
          		5×10-9
                                          表2
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
          


          
 
          
  
  
            酸或堿
          
            		
  
  
          電離常數(shù)（Ka或Kb）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HNO2
          
            		
  
  
          4.6×10-4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          5×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          3×10-8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          1.8×10-5
          
            		
 
          

          


                                 
         表1
          


          
 
          
  
  
          難（微）溶物
          
            		
  
  
          溶度積常數(shù)（Ksp）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          1×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          2.6×10-9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaSO4
          
            		
  
  
          7×10-5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          5×10-9
          
            		
 
          

          


                                          
表2
          


          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          


          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              
（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。
          


          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸
          


          （2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            
。
          


          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             
。    
          


          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       
mol·L-1
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
           
              
            酸或堿
                      		    
          電離常數(shù)（Ka或Kb）
                      		 
           
              
          CH3COOH
                      		    
          1.8×10-5
                      		 
           
              
          HNO2
                      		    
          4.6×10-4
                      		 
           
              
          HCN
                      		    
          5×10-10
                      		 
           
              
          HClO
                      		    
          3×10-8
                      		 
           
              
          NH3·H2O
                      		    
          1.8×10-5
                      		 
                                          表1
           
              
          難（微）溶物
                      		    
          溶度積常數(shù)（Ksp）
                      		 
           
              
          BaSO4
                      		    
          1×10-10
                      		 
           
              
          BaCO3
                      		    
          2.6×10-9
                      		 
           
              
          CaSO4
                      		    
          7×10-5
                      		 
           
              
          CaCO3
                      		    
          5×10-9
                      		 
                                          表2
          請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是       （填序號(hào)）。
          A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體         D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈        （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
          （3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。    
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某無(wú)色透明的溶液，其中只可能含有大量的K+、Cu2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、HCO3-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性   ②若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變混濁的氣體  ③在②的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀   ④�、壑械纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，靜置，向上層清液中再滴加AgNO3溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
          完成下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可確定上述離子中一定含有的是
           
          ，無(wú)法確定的是
           
          ；不能確定的原因是
           

          （2）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．某高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)的是
          H+
          H+
          最弱的是
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號(hào)）
          （3）B與A的差值為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案