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				影響電離平衡的因素:   CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件.則        條件      平衡移動(dòng)方向      電離程度      C(H+)      pH          升溫      正      增大      增大      減小          加水      正      增大      減小      增大          加冰醋酸      正      減小      增大      減小          加CH3COONa      逆      減小      減小      增大          加HCl      逆      減小      增大      減小          加NaOH      正      增大      減小      增大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          影響電離平衡的因素
          

          內(nèi)因
          

          與其他平衡一樣，弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)，電離程度的大小主要是由________決定的．
          

          

          

			
          
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          影響電離平衡的因素
          

          外因
          

          ①溫度：由于電解質(zhì)的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)．
          

          ②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動(dòng)．對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越________，弱電解質(zhì)的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)．
          

          ③同離子效應(yīng)：如果加入某種強(qiáng)電解質(zhì)，其中含有弱電解質(zhì)的組成離子，會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動(dòng)，即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，由于CH3COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動(dòng)．
          

          ④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，則能________弱電解質(zhì)的電離．如在CH3COOH溶液中加入金屬M(fèi)g，金屬M(fèi)g會(huì)與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________，使CH3COOH溶液中的________濃度減小，平衡會(huì)向________方向移動(dòng)．
          

          

          

			
          
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          水的電離（1）水是一種
          極弱
          極弱
          的電解質(zhì)，其電離方程式為
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
          1×10-7
          1×10-7
          mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
          溫度、酸、堿等
          溫度、酸、堿等
          ． 
          （2）溫度：水的電離是
          吸熱
          吸熱
          的過程，溫度升高會(huì)使水的電離平衡向
          右
          右
          （選填“左”“右”或“不移動(dòng)”）
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          


          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
          


                                                                                    。
          


          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          


          （2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
          


          


          
 
          
  
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          A溶液
          
            		
  
  
          B溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          2 mL
  0.1 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          2 mL
  0.2 mol/L H2C2O4溶液
          
            		
  
  
          4 mL
  0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          
            		
 
          

          


          該實(shí)驗(yàn)探究的是             對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是       
        (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
          


          （3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          


          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                 
                           。
          


           
          

			
          
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          （10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                                  。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
          （2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

          序號(hào)
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL   0.1 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ②
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液
          ③
          		2 mL   0.2 mol/L H2C2O4溶液
          		4 mL   0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
          該實(shí)驗(yàn)探究的是            對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
          （3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。
          

			
          
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