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				推斷化合物的化學性質(zhì).常從兩個角度分析:  Ⅰ.物質(zhì)的屬類,  Ⅱ.組成元素的化合價(是否處于最高價.中間價態(tài)或最低價).請回答:   (1)已知SO2是一種酸性氧化物.試寫出一個化學方程式表示該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)               ,  (2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價.可以預(yù)測硝酸一定具有    ,  A.氧化性    B.還原性  ①你推斷的理由是       .  ②以濃硝酸為例.寫出一個符合你預(yù)測的化學方程式        .                      鹽酸                   29.甲.乙.丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:  甲   乙丙甲  (1)若甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物.既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液.則甲物質(zhì)是    ,丙物質(zhì)是    .  寫出“乙丙 轉(zhuǎn)化的化學方程式         .  (2)若乙溶液中加入KSCN溶液.有血紅色出現(xiàn).則甲物質(zhì)是          ,丙物質(zhì)是    .  寫出“甲   乙 轉(zhuǎn)化的離子方程式          .  寫出甲與CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          推斷化合物的化學性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
          （1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)
           
          ；
          （2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預(yù)測硝酸一定具有
           
          ；（填字母）
          A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
          ①你推斷的理由是
           
          ．
          ②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預(yù)測的化學方程式
           
          ．
          

			
          
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          推斷化合物的化學性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類(如氧化物、酸、堿或鹽等)；Ⅱ、組成元素的化合價(是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價)．請回答：
          

          (1)已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)________；
          

          (2)根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預(yù)測硝酸一定具有________；(填字母)
          

          A．氧化性
          

          B．還原性
          

          C．既有氧化性又有還原性
          

          D．無法判斷
          

          ①你推斷的理由是________．
          

          ②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預(yù)測的化學方程式________．
          

          

          

			
          
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          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          M
          		M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          Q
          		基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
           請回答以下問題：
          （1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
           b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          
          

			
          
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          （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
          ⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
          ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學式）。
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列             。
          a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。
          ⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。
          a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
          ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          ①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
          ②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。
           
          

			
          
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          （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
          ⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
          ①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學式）。
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列            。
          a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
          ⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
          ⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是         。
          a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
          c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
          ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
          ①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                       （填晶體類型）。
          ②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。
          

			
          
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