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        1. (一)工藝流程 鋁土礦(主要成分Al2O3) NaAlO2溶液 Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的通常有兩種工藝.因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉,故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦,若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理.

          請回答下列問題:
          (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

          (2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

          (3)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

          (4)“通入過量CO2”能否改用鹽酸
          不能
          不能
          ,原因是
          Al(OH)3沉淀會溶于過量的鹽酸中
          Al(OH)3沉淀會溶于過量的鹽酸中

          (5)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
          NaHCO3
          NaHCO3
          (填化學(xué)式),寫出該溶質(zhì)的一種用途
          制純堿或做發(fā)酵粉等
          制純堿或做發(fā)酵粉等

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          [2012·臨沂一模]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

          下列敘述正確的是(     )

          A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

          B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵  

          C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

          D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

           

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          [2012·臨沂一模]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

          下列敘述正確的是(    )

          A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
          B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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          (2009?江門一模)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是A1203,還有少量的Fe203,SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程圖如圖:
          (1)原料A的名稱是
          鹽酸
          鹽酸
          ,步驟①反應(yīng)的離子方程式是
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

          (2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是
          NaOH
          NaOH
          .步驟②反應(yīng)的離子方程式是:
          H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

          (3)步驟③的離子化學(xué)方程式是:
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

          (4)步驟①②③的操作都是
          過濾
          過濾
          (填操作名稱),要檢驗Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是
          取濾液3的上層清液,通入二氧化碳,若出現(xiàn)渾濁,則說明沉淀不完全;若不出現(xiàn)渾濁,則說明沉淀完全
          取濾液3的上層清液,通入二氧化碳,若出現(xiàn)渾濁,則說明沉淀不完全;若不出現(xiàn)渾濁,則說明沉淀完全

          (5)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,則會對氧化鋁的提取有什么影響?
          若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
          若用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)

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          鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
          已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
          ②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
          回答下列問題:
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ;
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

          (2)濾渣A的主要成分為
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          ;濾渣A的用途是
          作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
          作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)
          (只寫一種);實驗室過濾時使用玻璃棒,其作用是
          引流
          引流

          (3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是
          將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
          將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3

          (4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
          B
          B
          (填編號).理由是
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快,產(chǎn)生的H2對空氣無污染

          A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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