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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				⑴加成反應(yīng)  ⑵氧化反應(yīng)  ①燃燒氧化:  ②弱氧化劑氧化:銀氨溶液.新制Cu(OH)2  A．銀鏡反應(yīng)    a.銀氨溶液的制取: 加試劑的順序 .加氨水的程度                     方程式:                b.銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵:試管潔凈.配制準(zhǔn)確.不能振動    c.銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用.反應(yīng)后的溶液及時倒去     d.銀鏡的洗滌:         e.用途:檢驗-CHO.工業(yè)制鏡.保溫瓶膽    B．與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液反應(yīng):     反應(yīng)式:              用途:檢驗-CHO  ③強(qiáng)氧化劑氧化:滴入酸性KMnO4.溴水的現(xiàn)象?                  ④催化氧化:2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況為：
          元素
          O
          S
          Se
          Te
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
          點燃時易化合
          加熱化合
          加熱難化合
          不能直接化合
          （1）氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。
          （2）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式并配平：
          （    ）Al2Te3+（    ）____________====（    ）Al(OH)3↓+（    ）H2Te↑
          （3）在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          
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          氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況為：
              
            
                
          元素
                       		      
          O
                       		      
          S
                       		      
          Se
                       		      
          Te
                       		  
            
                
          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
                       		      
          點燃時易化合
                       		      
          加熱化合
                       		      
          加熱難化合
                       		      
          不能直接化合
                       		  
           
              
          ⑴氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：                                   。
            
          ⑵工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式并配平：
            
                 (     )A12Te3＋(     )     ＝(     )Al(OH)3↓＋(     )H2Te↑
            
              ⑶在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的
            
          熱化學(xué)方程式為                                                     。
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：
          （1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：
           
          ，然后對準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入．
          ②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
          （2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出
           
          ．
          用改正后的裝置進(jìn)行實驗．實驗過程如下：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈
D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃
          振蕩后CCl4層無明顯變化          		
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
           
          （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
          D裝置中：紅色慢慢褪去．
          E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
          

          


          
Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
          Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．
          Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：
           
          ．
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因
           
          ．
          

			
          
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           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
          


          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          


           
          

			
          
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          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
          BD
          BD
           （填寫序號）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          
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