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				我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅.黃銅是銅和鋅的合金.它可用來(lái)制造及其.電器零件及日用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)).現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中.每次充分反應(yīng)后.測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:               第一次      第二次      第三次          加入稀鹽酸的體積(mL)      5      5      5          生成氫氣的質(zhì)量(g)      0.04      m      0.02       試求:  (1)   m=    .  (2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
          

          
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL
10
10
10
          

          
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
0.08
0.04
          （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣
           
          g；
          （2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          
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          我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
          （1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為
          0.2g
          0.2g
          ．
          （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          
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          我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．
          （1）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%濃硫酸
           
          克．
          （2）求：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          
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          我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將30mI．稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫
          氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
          

          
加入鹽酸的體積/mL
10
10
10
          

          
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
m
0.04
          試求：
          （1）m=
           
          ．
          （2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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          黃銅是一種重要的金屬材料，我國(guó)約在南北朝就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品．準(zhǔn)確稱取20g黃銅屑樣品放于盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（氣體溶解忽略不計(jì)）．
          試計(jì)算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量是
          0.4
          0.4
          g；
          （2）該黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          
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