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				12．兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解.殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半.這組混合物可能是下列的              (  )  A．Na2CO3和NaHCO3  B．MgCO3和Mg(OH)2  C．Fe2  D．Cu(NO3)2和CaCO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
          D
          D

          A．充分加熱后一定有固體殘留           
          B．加熱前后固體顏色一定無變化
          C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
          D．一定生成了新的物質(zhì)
          E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
          （2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為
          先逐漸增大，后逐漸減小
          先逐漸增大，后逐漸減小
          ；
          （3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
          B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
          B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化
          ．
          （4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
          攪拌（或加熱）
          攪拌（或加熱）
          的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO32-，不能判定是否生成SO32-
          ．
          方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          （5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          ．
          

			
          
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          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是______
          A．充分加熱后一定有固體殘留           
          B．加熱前后固體顏色一定無變化
          C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
          D．一定生成了新的物質(zhì)
          E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
          （2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為______；
          （3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為______；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為______．
          （4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取______的措施．以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是______（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因______．
          方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
          （5）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式______．
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          草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01 mol·L－l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
           

           

          (1)
          		

          

          在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4－)接近1∶1的是
          

          

          A．
          		

          加入適量的H2C2O4
          

          

          B．
          		

          加入適量的KHC2O4
          

          

          C．
          		

          加入適量的Na2C2O4
          

          

          D．
          		

          升高溶液的溫度
          

          

          

          (2)
          		

          

          取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L－l　NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L－l　H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L－l　KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請(qǐng)回答下列問題：
          

          ①完成離子方程式：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+＝10________＋2Mn2+＋8H2O．
          

          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36.0 g　FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6 g，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重11.0 g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)
           

           

          

          

          

			
          
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          閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
          （1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          （2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
           
          ．
          （3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
          （4）將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．
          

			
          
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           草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
           
              
           
                      		    
          H2C2O4
                      		    
          KHC2O4
                      		    
          K2C2O4
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          2.0
                      		    
          3.1
                      		    
          8.1    、
                      		 
          (1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。
             A．加入適量的H2C2O4             B．加入適量的KHC2O4
             C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
          (2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：
             ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
             ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)
           
          

			
          
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