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        1. 12.兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解.殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半.這組混合物可能是下列的 ( ) A.Na2CO3和NaHCO3 B.MgCO3和Mg(OH)2 C.Fe2 D.Cu(NO3)2和CaCO3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是
          D
          D

          A.充分加熱后一定有固體殘留           
          B.加熱前后固體顏色一定無變化
          C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
          D.一定生成了新的物質(zhì)
          E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
          (2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
          先逐漸增大,后逐漸減小
          先逐漸增大,后逐漸減小
          ;
          (3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
          ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為
          B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化
          B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化

          (4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取
          攪拌(或加熱)
          攪拌(或加熱)
          的措施.以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是
          (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說明另一方案不合理的原因
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
          甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

          方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
          方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
          (5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          Na2S+3Na2SO4

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          為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是______
          A.充分加熱后一定有固體殘留           
          B.加熱前后固體顏色一定無變化
          C.加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
          D.一定生成了新的物質(zhì)
          E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
          (2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為______;
          (3)如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為______;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為______.
          (4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取______的措施.以下是檢驗(yàn)陰離子(X)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是______(填“甲”或“乙”),請(qǐng)說明另一方案不合理的原因______.
          方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
          方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
          (5)寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式______.
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          草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料.已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.

          (1)

          在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4)接近1∶1的是

          A.

          加入適量的H2C2O4

          B.

          加入適量的KHC2O4

          C.

          加入適量的Na2C2O4

          D.

          升高溶液的溫度

          (2)

          取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色.請(qǐng)回答下列問題:

          ①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4+16H+=10________+2Mn2++8H2O.

          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為________.

          (3)

          某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物.當(dāng)36.0 g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6 g,濃硫酸增重7.2 g,堿石灰增重11.0 g.求殘留固體的成分和物質(zhì)的量.(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

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          閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一,高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2.ZnO用于冶煉金屬鋅,SO2可制亞硫酸鹽或硫酸.計(jì)算回答下列問題(保留2位小數(shù)):
          (1)取1.56g閃鋅礦樣品,在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,冷卻,得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g,樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           

          (2)取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣,濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物),充分反應(yīng)后,小心地將溶液稀釋到1000mL,取出15.00mL,以酚酞為指示劑,用0.25mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的體積為21.70mL.通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
           

          (3)若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體.在120°C、1atm下,將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來狀態(tài),測得剩余氣體為70mL,求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù).(不考慮硫化氫氣體自身受熱分解)
          (4)將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中,SO2氣體全部被吸收,將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干(不考慮酸式鹽的分解),得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g.通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量.

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           草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

           

          H2C2O4

          KHC2O4

          K2C2O4

          pH

          2.0

          3.1

          8.1    、

          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4-)接近1∶1的是_________(填字母)。

             A.加入適量的H2C2O4             B.加入適量的KHC2O4

             C.加入適量的Na2C2O4        D.升高溶液的溫度

          (2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題:

             ①完成離子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

             ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

           

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