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				15．1mol 與Cu(OH)2作用.最多消耗Cu(OH)2      A．2．5mol    B．2 mol      C．3mol      D．4mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是
          D
          D
          ，理由是
          該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
          該反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
          B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)式為
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          ；
          以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應(yīng)式為
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          ．
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
          將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
          將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
          ；
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為
          Fe-2e=Fe 2+
          Fe-2e=Fe 2+
          ；
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為
          2.24L
          2.24L
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          （1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是    ，理由是    ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
          B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)式為    ；
          以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應(yīng)式為    ．
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是    ；
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為    ；
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為    ．
          

			
          
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          （1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是______，理由是______．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
          B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)式為______；
          以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應(yīng)式為______．
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是______；
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為______；
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為______．
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          （1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是        ，理由是                                          。
            
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H>O 
            
          B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）       △H>O
            
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<O
            
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H<O
            
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為                   ；以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6,其負極反應(yīng)式為              
            
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：
            
            
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                  
            
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為                                       
            
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為                     
          

			
          
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          （2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
          （1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
          1s22s22p63s23p63d64s
          1s22s22p63s23p63d64s
          ；
          （2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
          N、O、C
          N、O、C
          （用元素符號表示）
          （3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
          ；
          （4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
          

          
甲
187
202
2.6
          

          
乙
272
423
以任意比互溶
          ①1mol乙分子含有
          3NA
          3NA
          個σ鍵；
          ②丙分子的中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化軌道：
          ③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
          H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
          H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
          （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．
          

			
          
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