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				C．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO+Ca+2OH=CaCO3↓+CO+2H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          欲除去小蘇打溶液中含有的少量蘇打雜質(zhì)，可采用的方法
          

          [     ]
          A．往溶液中通入足量的CO2
          B．加入石灰水
          C．加入NaOH溶液
          D．加熱至沸 
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是(     
)
          


          A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
          


          B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O 
          


          C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
          


          D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是(      )
          A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 
          B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O 
          C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－ 
          D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 
          

			
          
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          純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
          

			
          
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          純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
          
                
          A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，質(zhì)量減少的是小蘇打B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C、等質(zhì)量的純堿和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳速度快D、先將兩樣品配成溶液，然后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


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              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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