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				表1:物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pHFe(OH)2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
           
          		開始沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Cr(OH)3
          		6.0
          		8.0
           
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
          ②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
          ②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。
          

			
          
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          ．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
           
          		開始沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Cr(OH)3
          		6.0
          		8.0
           
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
          ②請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
          ②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
          無水氯化銅，其制備步驟如下：

          實驗過程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：
          表I
           物質(zhì)
          		開始沉淀時pH
          		完全沉淀時pH
          Fe(OH)3
          		    2．7
          		    3．7
          Fe(OH)2
          		    7．6
          		    9．6
          Cu(OH)2
          		    5．2
          		    6．4
          表Ⅱ
             氧化劑
          		 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
            A
          		   雙氧水
          		D
          		   氨水
            B
          		 高錳酸鉀
          		 E
          		 堿式碳酸銅
            C
          		   氯水
          		 F
          		   氧化銅
             請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                     。
          (2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
          (3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
          (4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的條件是                                  。
          (5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                                   
                                                                                   。
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：
          實驗過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
            物質(zhì)
          開始沉淀時pH
          完全沉淀時pH
          Fe(OH)3
              2．7
              3．7
          Fe(OH)2
              7．6
              9．6
          Cu(OH)2
              5．2
              6．4
           
          表Ⅱ
              氧化劑
            調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
            A
              雙氧水
          E
              氨水
            B
            高錳酸鉀
           F
            堿式碳酸銅
            C
              氯水
           G
              氧化銅
              
          請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>
          (1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                      。
          (2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號，且選出全部合理的)，其作用是        .
          (3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的         (填序號，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是             。
          (4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是                               。
          (5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                    。
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
          無水氯化銅，其制備步驟如下：

          實驗過程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：
          表I
           物質(zhì)
          		開始沉淀時pH
          		完全沉淀時pH
          Fe(OH)3
          		    2．7
          		    3．7
          Fe(OH)2
          		    7．6
          		    9．6
          Cu(OH)2
          		    5．2
          		    6．4
          表Ⅱ
             氧化劑
          		 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
            A
          		   雙氧水
          		D
          		   氨水
            B
          		 高錳酸鉀
          		 E
          		 堿式碳酸銅
            C
          		   氯水
          		 F
          		   氧化銅
             請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是                     。
          (2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
          (3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
          (4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的條件是                                  。
          (5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：                                   
                                                                                   。
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          C
          A
          B
          C
          D
          B
          A
          題號
          9
          10
          11
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          14
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          16
          答案
          B
          B
          C
          D
          B
          A
          C
          D
          


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        2. 
 
          
  
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          17．（8分，每空2分）
          （1）0.1 mol/L    
          （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          21．（10分，各2分）
          （1） ②
          （2）
                          ＋ H2O                     ＋HCl   
          或
                          ＋NaOH                  
＋NaCl  

           
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
 
          

          

 
           
          （3） HCOOH  ，  
           
           
           
           
           
           
           
          


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              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

                

                  

                  

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