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				 NH3的實驗室制法: (1)反應原理: 銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,常用此性質檢驗NH3, 還可以用                          檢驗) 方程式:                       (2)濃氨水滴入堿石灰混合制 NH3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          實驗室通過加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨(如圖所示)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O．這一原理既是實驗室制備氨的原理，也可用于檢驗NH4+．對于該反應中銨鹽的選擇，一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等，原因是NH4NO3在加熱時容易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱會分解產生CO2氣體，使制得的NH3不純；消石灰也不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用．實驗室收集氨的方法是________，裝置中棉花的作用是________．
          


          

          

			
          
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          我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
          NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

          實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
          （1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
          （2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
          （3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
          （4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
          （5）在侯氏制堿法工業(yè)生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。
          

			
          
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          我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽中內外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：
          

          NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
          

          2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O
          

          某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置
          

          

          實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉
          

          (1)選用最合適的試劑的名稱D________
          

          (2)本實驗具體操作過程中，應先通________氣體，再通________氣體；
          

          (3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________
          

          (4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________
          

          (5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？________

          

          

			
          
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          工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；　 
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3數學公式Na2CO3+CO2↑+H2O
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
          d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
          （2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
          試回答下列有關問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
          （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
          （3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______．
          （4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
          

			
          
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          工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
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          Na2CO3+CO2↑+H2O
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
          d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
          （2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
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          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
          試回答下列有關問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
          （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
          ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
          （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
          （3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______．
          （4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
          

			
          
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