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        1. NH3的實驗室制法: (1)反應原理: 銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,常用此性質檢驗NH3, 還可以用 檢驗) 方程式: (2)濃氨水滴入堿石灰混合制 NH3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          實驗室通過加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨(如圖所示)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑+2H2O.這一原理既是實驗室制備氨的原理,也可用于檢驗NH4+.對于該反應中銨鹽的選擇,一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等,原因是NH4NO3在加熱時容易發(fā)生爆炸,而NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱會分解產生CO2氣體,使制得的NH3不純;消石灰也不能用NaOH、KOH等強堿代替,因為________,不利于生成的氨逸出,而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用.實驗室收集氨的方法是________,裝置中棉花的作用是________

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          我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產,從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:
          NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          某課外興趣小組同學,按照“侯氏制堿法”原理,設計了如下一套實驗裝置:

          實驗室可供選用的藥品有:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
          (1)A、D中最合適的試劑為:A_______;D_______。(填名稱)
          (2)本實驗在具體操作過程中,應先通_________氣體,再通________氣體,原因是________________。
          (3)指出該裝置中的錯誤_________。(至少兩處)
          (4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產率為________;該同學針對其實驗結果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是________________________。
          (5)在侯氏制堿法工業(yè)生產中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用?________________。

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          我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產,從而享譽中內外.“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反應原理可用下列化學方程式表示:

          NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

          2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

          某課外興趣小組同學,按照“侯氏制堿法”原理,設計了如下一套實驗裝置

          實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

          (1)選用最合適的試劑的名稱D________

          (2)本實驗具體操作過程中,應先通________氣體,再通________氣體;

          (3)指出該裝置的三處錯誤________ ________ ________

          (4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g,實驗最后得到無水碳酸鈉26 g,則其產率為________;該同學針對其實驗結果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是________

          (5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產中,原料的利用率高,大大降低了成本.請問本實驗中哪些物質可重復利用?________

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          工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; 
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3數學公式Na2CO3+CO2↑+H2O
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標號).
          a.碳酸氫鈉難溶于水       b.碳酸氫鈉受熱易分解
          c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
          d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
          (2)某活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗.
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
          試回答下列有關問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是______,其作用是______;
          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
          (Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是______(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有______.
          ②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
          (Ⅰ)實驗時,須先從a管通入______氣體,說明原因______.
          (Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______.
          (3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______.
          (4)請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.

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          工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;   
          NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標號).
          a.碳酸氫鈉難溶于水             b.碳酸氫鈉受熱易分解
          c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
          d.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
          (2)某活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗.
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          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
          試回答下列有關問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是______,其作用是______;
          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
          (Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是______(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有______.
          ②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
          (Ⅰ)實驗時,須先從a管通入______氣體,說明原因______.
          (Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______.
          (3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______.
          (4)請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.

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