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				3．溫度對于化學(xué)平衡的影響  在其它條件不變的情況下.溫度升高.會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動,溫度降低.會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl2溶液．
          

			
          
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          為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

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          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          
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          為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃。有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：(相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
          

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。  
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________。  
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有(寫2條)：________________ 、______________。
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3–+ H+的平衡常數(shù)K= _________  (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10–9、2.58×10–9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是_________(填字母)。 
          A．Ba(OH)2溶液                 
          B．Ca(OH)2溶液 
           C．BaCl2和NaOH混合溶液       
          D．CaCl2溶液  
          

			
          
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          為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    _    ．
          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：    、    ．
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：    ．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=    （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是    （填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          
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          （2012?潮州二模）為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

          試回答下列問題：
          （1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
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          （3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
          該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
          ；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
          降溫
          降溫
          、
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
          加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
          ．
          （4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
          ．
          （5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7 mol?L-1
          4.2×10-7 mol?L-1
          （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
          （6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
          C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．
          

			
          
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