日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:  將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱.控制溫度在30-35℃.攪拌下分批加入研細(xì)  的NH4HCO3固體.加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.靜置.過濾得NaHCO3晶體.用少量  蒸餾水洗滌除去雜質(zhì).抽干后.轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中.灼燒2小時(shí).得Na2CO3固體.  四種鹽在不同溫度下的溶解度表          溫度  鹽 溶解度      0℃      10℃      20℃      30℃      40℃      50℃      60℃      100℃          NaCl      35.7      35.8      36.0      36.3      36.6      37.0      37.3      39.8          NH4HCO3      11.9      15.8      21.0      27.0      -①      -      -      -          NaHCO3      6.9      8.1      9.6      11.1      12.7      14.5      16.4      -          NH4Cl      29.4      33.3      37.2      41.4      45.8      50.4      55.3      77.3       ①＞     35℃NH4HCO3會(huì)有分解  請(qǐng)回答:  ⑴ 反應(yīng)溫度控制在30-35℃.是因?yàn)槿舾哂?5℃.則                             .若低于30℃.則                             .為控制此溫度范圍.采取的加熱方法為                 .  ⑵ 加料完畢后.繼續(xù)保溫30分鐘.目的是                                        . 靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                           . 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去               雜質(zhì)  ⑶ 過濾所得的母液中含有                           .需加入       .并作進(jìn)一步處理.使NaCl溶液循環(huán)使用.同時(shí)可回收NH4Cl  ⑷ 測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g.放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解.加1-2滴酚酞指示劑.用物質(zhì)的量濃度為c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+==HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)).所用HCl溶液的體積為V1 mL.再加1-2滴甲基橙指示劑.繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙.所用HCl溶液總體積為V2 mL.寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:  NaHCO3% =                               .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
          

          


          
溫度溶解度鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則
          NH4HCO3分解
          NH4HCO3分解
          ，若低于30℃，則
          反應(yīng)速率降低
          反應(yīng)速率降低
          ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ；
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
          使反應(yīng)充分進(jìn)行
          使反應(yīng)充分進(jìn)行
          ．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度最小
          NaHCO3的溶解度最小
          ．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
          （3）過濾所得的母液中含有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
          （以化學(xué)式表示），需加入
          HCl
          HCl
          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl；
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL．寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          c(V2-V1)M
          1000W
          ×100%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 
          四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表
          溫度
          溶解度
          鹽
          0 ℃
          10 ℃
          20 ℃
          30 ℃
          40 ℃
          50 ℃
          60 ℃
          100 ℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          37.3
          39.8
          NH4HCO3
          11.9
          15.8
          21.0
          27.0
          —①
          —
          —
          —
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          16.4
          —
          NH4Cl
          29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          55.3
          77.3
          ①＞35 ℃NH4HCO3會(huì)分解
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________________。
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          （3）過濾所得母液中含有_____________（以化學(xué)式表示），需加入_______________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含水量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：
          NaHCO3（%）=___________________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 
          四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表
          溫度
          溶解度
          鹽
          0 ℃
          10 ℃
          20 ℃
          30 ℃
          40 ℃
          50 ℃
          60 ℃
          100 ℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          37.3
          39.8
          NH4HCO3
          11.9
          15.8
          21.0
          27.0
          —①
          —
          —
          —
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          16.4
          —
          NH4C
          l29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          55.3
          77.3
          ①＞35℃  NH4HCO3會(huì)有分解
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則__________________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為__________________________________________________________。
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          （3）過濾所得的母液中含有______________________________________（以化學(xué)式表示），需加入___________________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：
          w(NaHCO3)=___________________。
          ?
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          28.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 
          四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
           
          0℃
          10℃
          20℃
          30℃
          40℃
          50℃
          60℃
          100℃
          NaCl
          35.7
          35.8
          36.0
          36.3
          36.6
          37.0
          37.3
          39.8
          NH4HCO3
          11.9
          15.8
          21.0
          27.0
          －①
          －
          －
          －
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          12.7
          14.5
          16.4
          －
          NH4Cl
          29.4
          33.3
          37.2
          41.4
          45.8
          50.4
          55.3
          77.3
          ①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          （3）過濾所得的母液中含有                    （以化學(xué)式表示），需加入           ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。
          寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（％）＝                       
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。 
          四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表
          ①＞35 ℃NH4HCO3會(huì)有分解
          請(qǐng)完成下列問題：
          （1）反應(yīng)溫度控制在30—35 ℃，是因?yàn)槿舾哂?5 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________。
          （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_______________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          （3）過濾所得的母液中含有_______________（以化學(xué)式表示），需加入_______________，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
          （4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=______________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案