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				27． 在5 L密閉容器中.通入5mol N2和8 mol H2.在一定條件下生成NH3.反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí).測得容器內(nèi)有4 mol NH3.求:   (1)2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2).v(H2).v(NH3).   (2) 2 min時(shí)N2. H2的濃度.     2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (10分) 在5 L密閉容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。求：
          （1）2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。
            (2) 2 min時(shí)N2、 H2的濃度。
          

			
          
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          I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=    ．溫度升高，則K值    ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：    ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：    ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=    moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=    mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為    ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為    ．（lg5=0.7）
          

			
          
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          （2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          
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          （2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
          I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
          （1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ．
          （2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

          如圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化．
          （3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
          2×10-5mol/（L?s）
          2×10-5mol/（L?s）
          ；第9s時(shí)，HbCO的濃度為
          8×10-5
          8×10-5
          mol?L-1．
          （4）37℃時(shí)，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
          1
          10000
          1
          10000
          時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害．
          （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
          N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
          寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          ．
          （6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
          2
          2
          L．
          

			
          
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