日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				10．下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2(Q1.Q2為正值)的有              ①HCl+H2O(l),△H=-Q1kJ?mol-1HAc+H2O,△H=-Q2kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有        （   ）
          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有        （   
）
          


          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          


          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          


          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          


          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          


          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          


          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          


          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          


          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          


          A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          A．①② B．③④C．②④D．①③
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有（   ）
          ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
          HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
          ②C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
          4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
          ④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
          H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
          A．①② B．③④C．②④D．①③
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          CO是常見的化學物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物的轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為          。
          ②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      （填序號）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

          （4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          選擇題答案（18×3=54分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          A
          C
          C
          D
          B
          B
          C
          A
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          D
          C
          B
          B
          D
          D
          A
          D
          B
          二、填空題
          19（6分）．(1)12  
(2)6   (3)2  
          20　(8分)(1)碳碳雙鍵、醛基              

                                    

          (2)OHCCH6ec8aac122bd4f6eCHO+4Ag(NH6ec8aac122bd4f6e)6ec8aac122bd4f6eOH6ec8aac122bd4f6e4Ag+NH6ec8aac122bd4f6eOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOONH6ec8aac122bd4f6e+6NH3+2H6ec8aac122bd4f6eO
          6ec8aac122bd4f6e(3)HOCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eCH6ec8aac122bd4f6eOH+HOOCCH6ec8aac122bd4f6eCOOH
               
酯化反應(取代反應)
                              

          21（12分）：(1)自來水含有電解質(zhì)，會使膠體聚沉
           (2)濃度太小不利于生成膠體
           (3)加熱會使膠體聚沉
           (4)丁達爾效應，滲析，在滲析液中加入AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明完全分離。
          三、實驗題： 
          22（11分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）
             （2）步驟②有錯誤  應先將試樣研細，后放入坩堝稱重
             （3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分
             （4）保證試樣脫水完全
             （5）B、D、F
          6ec8aac122bd4f6e四、計算題(9分)
             23．(9分)分子式C6H6O(5分)  結構簡式         
(4)
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案