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				5．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式.判斷 Q1.Q2.Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H  =-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2+2H2O(l)    △H =-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2+2H2O(g)    △H =-Q3 kJ/molA．Q1>Q2>Q3     B．Q1>Q3>Q2   C．Q3>Q2>Q1  w.w.w.k.s.5 u.c.o.m     D．Q2>Q1>Q3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（    ）
              
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)       △H＝―Q1 kJ/mol
              
          2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)          △H＝―Q2 kJ/mol
              
          2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H＝―Q3 kJ/mol
              
          A．Q1>Q2>Q3            B．Q1>Q3>Q2    C．Q3>Q2>Q1           D．Q2>Q1>Q3 
              
          

			
          
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          根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是 
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 
          2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
          2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 
          

          [     ]
          A．Q1>Q2>Q3 
          B．Q1>Q3>Q2
          C．Q3>Q2>Q1
          D．Q2>Q1>Q3 
          

			
          
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          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
          ．
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol．
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B．容器中氣體密度不變
          C．容器中氣體顏色的深淺不變
          D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
          ．
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          
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          （10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol   
          ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   。
          A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B. 容器中氣體密度不變
          C. 容器中氣體顏色的深淺不變
          D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。
          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是     。
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
           
          

			
          
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          （10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
          ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
          A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B. 容器中氣體密度不變
          C. 容器中氣體顏色的深淺不變
          D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
          （4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          
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