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恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．

(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：      ．

（2）ΔH₂ =     

（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣      (填“大”、“小”或 “相等”)

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為      ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為      ．

（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有      ．

a．升高溫度；

b．充入He氣

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)

d．使用催化劑

（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)體系，時間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是      ；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是      ．

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．
(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^-1）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：     ．
（2）ΔH₂ =     
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為     ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為     ．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有     ．
a．升高溫度；
b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)
d．使用催化劑
（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)體系，時間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是     ；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是     ．

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀__________________________________。

(2)60  ℃下反應(yīng)40  min與70  ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應(yīng)時間為40  min、溫度超過80  ℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)在800  ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常數(shù)為K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常數(shù)為K₂；

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是______________________________________。

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·m in^-1

C．再向容器中充 入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大