9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用.在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜.保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕.這種方法叫做烤藍(lán).烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):① 3Fe+NaNO2+5NaOH＝——青夏教育精英家教網(wǎng)—

9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用.在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜.保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕.這種方法叫做烤藍(lán).烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):① 3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑② Na2FeO2+NaNO2+H2O―Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O＝Fe3O4+4NaOH下列說法中正確的是A．Fe3O4既可看作是氧化物.又可看作是亞鐵鹽 B．反應(yīng)②配平后.H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 C．反應(yīng)③中.Na2Fe2O4是氧化劑.Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下.NaNO2的氧化性比Na2FeO2.Na2Fe2O4都強(qiáng) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列說法中正確的是（　�。�

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．以上三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）

③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑

D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

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利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O—Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

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利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中不正確的是

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

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①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中不正確的是

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實(shí)驗(yàn)探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去含有Fe²^＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe³^＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²^＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃ 3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄²^－

⑷ 6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）隔絕空氣

⑵ 10 TiO²^＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4

（2）還原反應(yīng)

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

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